Question

15．取一定質(zhì)量的高錳酸鉀于試管中，加熱充分反應(yīng)后，待試管冷卻至室溫，將試管內(nèi)的固體全部倒入水中，充分溶解后，過濾，得到固體質(zhì)量為0.87g，濾液質(zhì)量為10g（水足量，忽略實(shí)驗(yàn)過程中固體和液體的損耗，且鉀鹽易溶于水）．請回答下列問題：
（1）過濾所得固體中錳元素的質(zhì)量為0.55g
（2）計算加熱高錳酸鉀時生成氧氣的質(zhì)量
（3）過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱充分反應(yīng)后，待試管冷卻至室溫，生成的錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水；將試管內(nèi)的固體全部倒入水中，充分溶解后，過濾，得到固體質(zhì)量為0.87g，為生成二氧化錳的質(zhì)量；由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氧氣的質(zhì)量、生成錳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成的錳酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，過濾所得固體為二氧化錳，其質(zhì)量為0.87g；所得固體中錳元素的質(zhì)量為0.87g×$\frac{55}{55+16×2}$×100%=0.55g．
（2）設(shè)加熱高錳酸鉀時生成氧氣的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
          197    87   32
           y    0.87g  x
$\frac{87}{32}=\frac{0.87g}{x}$       x=0.32g
（3）$\frac{197}{87}=\frac{y}{0.87g}$     y=1.97g
過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.97g}{10g}$×100%=19.7%．
答：（1）0.55；（2）加熱高錳酸鉀時生成氧氣的質(zhì)量為0.32g；（3）過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．