Question

11．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）從圖①中查出關(guān)于鈉元素的一條信息：鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，畫(huà)出的鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC（選填“字母”）．
（3）表示陰離子的是C（選填“字母”），寫(xiě)出其化學(xué)符號(hào)Cl^-．
（4）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（5）D中x=8，D元素的原子在化學(xué)變化中比較容易得（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（6）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物的化學(xué)式是NaCl，該物質(zhì)是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．
（7）從H₂O、H₂O₂、NH₃三個(gè)化學(xué)符號(hào)中，寫(xiě)出兩條相同的信息三種物質(zhì)均屬于化合物；三種物質(zhì)中都含有氧元素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法來(lái)分析；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）依據(jù)陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以及離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則解答即可；
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)分析；以及最外層電子數(shù)來(lái)分析；
（6）根據(jù)化合物的化學(xué)式寫(xiě)法以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
（7）根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)分析

解答 解：（1）從元素周期表可以看出，鈉的原子序數(shù)是11，元素符號(hào)是Na，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23等，故填：鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23；；
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素．故填：BC；
（3）陰離子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以陰離子是C，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；故填：C；Cl^-；
（4）決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似．故填：最外層電子數(shù)；
（5）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=16-2-6=8；該元素（硫）的原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，硫元素屬于非金屬元素；故填：8；得；非金屬；
（6）鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，故填：NaCl；離子；
（7）從H₂O、H₂O₂、NH₃三個(gè)化學(xué)符號(hào)中可以看出，三種物質(zhì)均為兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，三種物質(zhì)中均含氧元素，三種物質(zhì)均屬于氧化物；故填：三種物質(zhì)均屬于化合物；三種物質(zhì)中都含有氧元素．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，核電荷數(shù)之間的關(guān)系及元素的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的理解與掌握．