Question

1．今年，化學實驗考查內容是“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”，如現(xiàn)在需要配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，請回憶實驗過程，回答下列問題：

Ⅰ．配制溶液：
（1）計算：配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉4g，水46mL．
（2）稱量、量�。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調節(jié)平衡螺母
（3）溶解：將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加快氯化鈉的溶解速率．
（4）裝瓶并貼上標簽．小明同學所貼標簽有不妥之處，如圖1所示，請在如圖2所示的空白標簽上填寫正確內容；
（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，可能的原因是BEF．
A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)　　B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指針偏右就開始稱量　　D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
E．所用氯化鈉晶體未充分干燥F．轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外
（6）在實驗中，老師觀察到了同學們使用量筒的如圖3所示操作，其中正確的是A．（填序號）

A．向量筒中滴加水B．讀取水的體積 C．把水倒入燒杯D．溶解
Ⅱ．稀釋溶液：已知水的密度是1g/cm³，若將該50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液需加水4mL，實驗步驟是計算、量取、混勻．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，利用v=$\frac{m}{ρ}$，計算體積即可；
（2）根據(jù)天平的使用注意事項解答；
（3）溶解時玻璃棒的作用解答；
（4）根據(jù)溶液試劑瓶標簽應出示什么溶液和濃度大小解答；
（5）根據(jù)配制溶液時造成氯化鈉的質量分數(shù)偏小的原因解答；
（6）根據(jù)量筒的使用注意事項解答；
Ⅱ．根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)，利用加水稀釋前后溶液中溶質質量不變解答．

解答 解：Ⅰ．（1）配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉：50g×8%=4g；需水：$\frac{50g-4g}{1g/mL}$=46ml；
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉超量應減少適量氯化鈉固體；（3）溶解時玻璃棒的作用加速氯化鈉溶解；
（4）溶液試劑瓶標簽應出示什么溶液和濃度大��；
（5）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小，可能的原因是氯化鈉少了或水多了；B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
，會造成水多了；E．所用氯化鈉晶體未充分干燥，說明氯化鈉少了； F．轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外，氯化鈉少了，都有可能．
（6）量筒讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持和水平；故B錯誤；不能在量筒內配制溶液，故D錯誤；正確的是AC；
Ⅱ．設需加水質量為x
50g×8%=（50g+x）×4% 
解得x=50g
合50mL
實驗步驟是計算、量取、混勻；

答案：I（1）4；46；（2）B；（3）加快氯化鈉的溶解速率；（4）氯化鈉溶液；（5）BEF；（6）AC
II 50；計算、量取、混勻

點評 本題難度大，綜合性強，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．