Question

2．t℃時，向x克KNO₃不飽和溶液中，加入a克KNO₃或蒸發(fā)掉克b水 恢復(fù)到t℃，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論正確的是（　�。�

• A． 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{50a}{a+b}$% 則x=2b
• B． 在t℃時，KNO₃的溶解度為$\frac{100a}$
• C． 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b克水，恢復(fù)到原溫度，能析出2a克KNO₃
• D． 在t℃時所配得的KNO ₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一定 不大于$\frac{100a}{a+b}$%

Answer 1

分析 A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液，利用這一關(guān)系解決判斷．
B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進行求解即可．
C、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和，如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg．
D、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A、根據(jù)溶解度的定義，在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液，可以列出式子：x×$\frac{50a}{a+b}$%+a=（x+a）×$\frac{硝酸鉀的溶解度}{硝酸鉀的溶解度+100g}$，此處硝酸鉀的溶解度可用$\frac{100a}$g代替，可以解出x=2b，故選項正確．
B、是對的，可以這樣考慮：將原不飽和溶液分成兩部分：一部分是飽和溶液，剩下的那部分是純水；此時蒸發(fā)掉bg水之后可以達到飽和，說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg，在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達到飽和，說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液，這樣即可求出溶解度為$\frac{100a}$g，故選項不正確；
C、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，蒸發(fā)掉bg水的時候剛好形成飽和溶液，此時繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量，為ag，故C選項不正確．
D、在t℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100a}{（a+b）}$%，配成的溶液質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故D選項正確．
故選AD．

點評 此題是對溶液相關(guān)知識的考查，是對飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計算的探討，解題的關(guān)鍵是對溶液的相關(guān)計算要有較深刻的了解，屬難度較大的一道題目．