Question

3．實驗室中有一瓶久置的熟石灰，同學(xué)們猜想瓶子熟石灰可能已變質(zhì)，他們通過以下實驗測定了其中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g熟石灰樣品于一只潔凈的燒杯中，向其中逐滴滴加15%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得加入的鹽酸與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表．

加入稀鹽酸的質(zhì)量	0	10	20	30
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量	10	19.8	28.9	38.9

（1）實驗中若要用36.5%的濃鹽酸（密度：1.2g/ml），配置15%的稀鹽酸30g，需要36.5%的濃鹽酸的體積為10.3mL．（精確到0.1）
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
（3）計算樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求算出濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)題意可以知道反應(yīng)滴加稀鹽酸的質(zhì)量為30g，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的體積為x
x×1.2g/ml×36.5%=30g×15%
解得：x=10.3mL
（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：30g+10g-38.9g=1.1g
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.1g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
解得：x=2.5g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-2.5g}{10g}$×100%=75%
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
故答案為：（1）10.3mL；
（2）1.1g；
（3）75%．

點評 本題注意考查化學(xué)方程式的書寫樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行，書寫方程式要注意配平．