Question

20．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問(wèn)題：

（1）表中16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素的化學(xué)性質(zhì)與8號(hào)元素相似，因?yàn)闆Q定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)．
（2）由8號(hào)和1號(hào)元素共同組成的離子的符號(hào)是OH^-．
（3）由7號(hào)和12號(hào)元素組成的物質(zhì)是氮化鎂其化學(xué)式為Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）表中16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，結(jié)合若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，進(jìn)行分析解答．
（2）8號(hào)和1號(hào)元素分別是氧元素和氫元素，共同組成的離子為氫氧根離子，寫出其離子符號(hào)即可．
（3）化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，由氮原子和鎂的最外層電子數(shù)確定元素的化合價(jià)，進(jìn)而寫出其化學(xué)式即可．

解答 解：（1）表中16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子；
元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是6，該元素的化學(xué)性質(zhì)與8號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
（2）8號(hào)和1號(hào)元素分別是氧元素和氫元素，共同組成的離子為氫氧根離子，其離子符號(hào)為：OH^-．
（3）鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氮原子的最外層電子數(shù)為5，在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個(gè)電子而形成3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為-3價(jià)；鎂元素顯+2價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，鎂和氮組成化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂．
故答案為：（1）得到；8；決定元素化學(xué)性質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)；（2）OH^-；（3）Mg₃N₂．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．