Question

有一包鎂粉和氧化鎂粉末的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

• A．20%
• B．48%
• C．40%
• D．80%

Answer 1

【答案】分析：此題主要考查物質(zhì)與元素質(zhì)量的關(guān)系、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、純凈物與混合物的質(zhì)量關(guān)系等．在整個(gè)題中主要體現(xiàn)了“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”公式的練習(xí)．
此題最終求鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用公式應(yīng)該用鎂粉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量，但是鎂粉和氧化鎂的質(zhì)量都不知道，所以必須分別設(shè)未知量，尋找二者之間的質(zhì)量關(guān)系．要想尋找二者之間的質(zhì)量關(guān)系必須利用題中的已知量，用氧元素的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量，得出32%，還要聯(lián)想到氧元素只在氧化鎂中，還得利用氧化鎂與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，以及氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式．
解答：解：設(shè)鎂粉的質(zhì)量為A；氧化鎂的質(zhì)量為B．
（1）因?yàn)椋?br />氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%
又因?yàn)檠踉�子的相�?duì)原子質(zhì)量為：16；   鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：24；  氧化鎂化學(xué)式為：MgO
所以能列出式子：
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%═40%
（2）因?yàn)椋貉趸�鎂中氧元素的質(zhì)量═氧化鎂的質(zhì)量×氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
所以：氧化鎂中氧元素的質(zhì)量═B×40%═B
（3）因?yàn)椋夯旌衔镏醒踉�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%
所以：×100%═32%?B═4A
（4）因?yàn)椋夯旌衔镏墟V粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)該用鎂粉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量
即：混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%═×100%═20%
故選為：A．
點(diǎn)評(píng)：此題稍微有點(diǎn)難度，主要考查以上幾個(gè)公式的聯(lián)系，重點(diǎn)在于找準(zhǔn)它們之間的關(guān)系！