Question

有一包鎂粉和氧化鎂粉末的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是

1. A.
   20%
2. B.
   48%
3. C.
   40%
4. D.
   80%

Answer 1

A
分析：此題主要考查物質(zhì)與元素質(zhì)量的關(guān)系、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)、純凈物與混合物的質(zhì)量關(guān)系等．在整個題中主要體現(xiàn)了“質(zhì)量分數(shù)”公式的練習．
此題最終求鎂粉的質(zhì)量分數(shù)，利用公式應(yīng)該用鎂粉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量，但是鎂粉和氧化鎂的質(zhì)量都不知道，所以必須分別設(shè)未知量，尋找二者之間的質(zhì)量關(guān)系．要想尋找二者之間的質(zhì)量關(guān)系必須利用題中的已知量，用氧元素的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量，得出32%，還要聯(lián)想到氧元素只在氧化鎂中，還得利用氧化鎂與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，以及氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)公式．
解答：設(shè)鎂粉的質(zhì)量為A；氧化鎂的質(zhì)量為B．
（1）因為：
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)═×100%
又因為氧原子的相對原子質(zhì)量為：16； 鎂原子的相對原子質(zhì)量為：24； 氧化鎂化學式為：MgO
所以能列出式子：
氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)═×100%═40%
（2）因為：氧化鎂中氧元素的質(zhì)量═氧化鎂的質(zhì)量×氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
所以：氧化鎂中氧元素的質(zhì)量═B×40%═B
（3）因為：混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%
所以：×100%═32%?B═4A
（4）因為：混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)該用鎂粉的質(zhì)量除以混合物的質(zhì)量
即：混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)═×100%═×100%═20%
故選為：A．
點評：此題稍微有點難度，主要考查以上幾個公式的聯(lián)系，重點在于找準它們之間的關(guān)系！