Question

3．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）走近臭水溝就聞到臭味，請用微粒的觀點解釋微粒在不斷運動．為了除去水的臭味和顏色，可以用活性炭進行吸附．
（2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是肥皂水．硬水中含有較多Ca²⁺Mg²⁺（填離子符號），生活中將硬水軟化常用的方法是加熱煮沸．使用久的水壺內(nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的食醋浸泡除去．
（3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用．
（4）水可以用于滅火，其原理是降低溫度到著火點以下．
（5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體是H₂（填化學式），正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，其反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點．
（7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（8）圖1是將CO₂通入澄清石灰水，圖2中往燒杯里加入氫氧化鈉固體，兩只試管中澄清石灰水都變渾濁．圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，圖2中石灰水變渾濁的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的性質(zhì)解答；根據(jù)活性炭具有吸附性解答；
（2）根據(jù)硬水、軟水與肥皂水混合所出現(xiàn)現(xiàn)象的明顯不同，確定使用肥皂水區(qū)分硬水與軟水；日常生活中較多應用且簡便的方法是加熱煮沸或蒸餾；根據(jù)碳酸鈣與酸反應解答；
（3）根據(jù)洗潔精具有乳化作用解答；
（4）根據(jù)滅火的原理解答；
（5）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象及結(jié)論解答；
（6）根據(jù)溶液的凝固點較低解答；
（7）根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式解答；
（8）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁解答；根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小解答；

解答 解：
（1）走近臭水溝就聞到臭味，說明微粒在不斷運動；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，為了除去水的臭味和顏色，可以用活性炭進行吸附．
（2）檢驗水是硬水還是軟水可用的物質(zhì)是肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；硬水中含有較多 Ca²⁺ Mg²⁺；生活中將硬水軟化常用的方法是加熱煮沸；使用久的水壺內(nèi)壁會形成水垢，可用廚房中的食醋浸泡除去．
（3）我們常在水中加洗潔精清洗餐具上的油污，這是因為洗潔精具有乳化作用．
（4）水可以用于滅火，其原理是降低溫度到著火點以下；
（5）電解水時電源負極產(chǎn)生的氣體較多，是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體較少，是氫氣，正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2；其反應的化學方程式為：
（6）冬季常在積雪上撒鹽，目的是降低水的凝固點；
（7）高溫下，鐵能和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和一種可燃的氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（8）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，圖1中石灰水變渾濁的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；圖2中石灰水變渾濁的原因是：氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出．
答案：（1）微粒在不斷運動；  活性炭；
  （2）肥皂水； Ca²⁺ Mg²⁺；  煮沸；食醋；
（3）乳化；
 （4）降低溫度到著火點以下；
（5）H₂  1：2   2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（6）降低水的凝固點；
 （7）3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（8）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O； 氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣溶解度減小，從溶液中析出

點評 要解答好這類題目，要熟記水的凈化方法中各物質(zhì)的用途、硬水及軟水區(qū)分方法以及硬水軟化的方法．