Question

19．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．右下圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）．（CaSO₃難溶于水）

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）反應(yīng)Ⅱ所發(fā)生的方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)
CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價(jià)格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，判斷反應(yīng)類型；并計(jì)算CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比；
（3）通過數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．

解答 解：（1）反應(yīng)Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）反應(yīng)Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)，發(fā)生的方程式為：Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH；屬于復(fù)分解反應(yīng)；CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6；
（3）兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案為：
（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)；5：4：6；
（3）通過反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

點(diǎn)評(píng) 本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識(shí)，同學(xué)們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)�！钡囊庾R(shí)．