Question

14．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號(hào)，下同）；
A．鋁土礦 （主要成分Al₂O₃）    B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈）
C．赤鐵礦 （主要成分Fe₂O₃）    D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄）
（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、（H）、Cu（填元素符號(hào)）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛：
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B
A．鐵鍋    B．銅導(dǎo)線    C．鋁箔    D．黃金飾品
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)較低的特性，可用于焊接電子元件．
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．
黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示：
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)．

a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
b．固體D為鋅和銅．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根據(jù)金屬的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換處理，根據(jù)合金的性質(zhì)解答，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫方法解答即可．

解答 解：（1）A．鋁土礦的主要成分Al₂O₃屬于氧化物，B．鉀長石的主要成分KAlSi₃O₈不屬于氧化物，C．赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃屬于氧化物，D．磁鐵礦的主要成分Fe₃O₄屬于氧化物；
（2）①圖1甲中是鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，丙中反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，說明銅在氫的后面，鐵能與硫酸反應(yīng)，說明鐵在氫的前面，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鋁在鐵的前面，故能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系是鋁、鐵、（氫）、銅；
③金屬能與酸、氧氣和鹽反應(yīng)，故圖2中的A屬于鹽；
（3）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）①銅導(dǎo)線利用其導(dǎo)電性；
②焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)較低的特性，可用于焊接電子元件．
③黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示：
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（OH）₂CO₃，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)．

a．彈殼上的銹是堿式碳酸銅，能與與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式 Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
b．堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成銅，由于鋅過量，故固體D為鋅和銅．
故答案為：（1）ACD
（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（2分）
②Al、Fe、（H）、Cu；③鹽；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（2分）
（4）①B；②熔點(diǎn)較低
③a、Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑（2分）
b、鋅和銅．

點(diǎn)評 本題考查的是常見的金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．