Question

6．往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，分析上述現(xiàn)象，回答下列問題
①鐵粉在溶液中先與AgNO₃反應，方程式Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，反應后新生成的固體為Ag，第一種物質反應完全后，與第二種物質反應的方程式Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，又生成的固體是Cu．
②反應后鐵粉有沒有剩余有，你的依據(jù)是向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，此步驟發(fā)生的反應方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
③完全反應后過濾，濾渣中含有的物質是Ag、Cu、Fe，濾液中含有的物質是Fe（NO₃）₂
④若充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的物質是Ag，可能有的物質是Cu，濾液中一定有的物質是Fe（NO₃）₂，可能有的物質是Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序：鐵＞（H）＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；“充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明加入的鐵沒有全部發(fā)生了反應．
若充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應．

解答 解：由題意可知：“充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明加入的鐵沒有全部發(fā)生了反應，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉為過量，所以可以判斷鐵粉與AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應；因此，可知濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、一定無AgNO₃和Cu（NO₃）₂，而濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe的結論．
由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結論．
故答案為：
①AgNO₃，F(xiàn)e+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，Cu．
②有，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③Ag、Cu、Fe，F(xiàn)e（NO₃）₂；
④Ag，Cu，F(xiàn)e（NO₃）₂，Cu（NO₃）₂．

點評 金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．