Question

16．除去下列物質中所含的雜質，寫出有關反應的化學方程式
（1）氯化鈉溶液中的碳酸鈉Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）硝酸中的硫酸Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃
（3）氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（4）氯化亞鐵溶液中的氯化銅Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去硝酸中的硫酸，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與適量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇淀和硝酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）要除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅，實質就是除去鈣離子，可利用氯化銅溶液與足量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．