用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％硫酸溶液A和25％的硫酸溶液B配制成45％硫酸溶液，所用A、B兩種溶液的質(zhì)量比是　　　

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A.1∶2　　　B.2∶3　　　C.3∶4　　　D.4∶3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

中和100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，需用40g氫氧化鈉溶液，求所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若改用氫氧化鉀去中和稀硝酸，則需要用10%的氫氧化鉀溶液多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬X是鎂、鐵、鋅中的一種．利用該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：
加入稀硫酸的次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
實(shí)驗(yàn)分析：通過計(jì)算，求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
52.5%
52.5%
；
（2）該混合物是由銅粉和
鎂粉
鎂粉
組成的；
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm-3的濃硫酸來配制本實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？同時(shí)加入水多少毫升？（寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(7分)為測(cè)定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________
(5)將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年黑龍江省哈爾濱市初中畢業(yè)學(xué)年調(diào)研測(cè)試（化學(xué)部分） 題型：計(jì)算題

(7分)為測(cè)定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________
(5)將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________

(3)求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例是_________________________

(4)該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________

(5)將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________

(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為_______________t(假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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