已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為


  1. A.
    2g
  2. B.
    1g
  3. C.
    0.5g
  4. D.
    0.25g
C
分析：本題里面提供的幾乎所有條件都是無(wú)用的，真正有用的只有一個(gè)：鎂鋁合金一共5.1克．本題可以用極限的思維來(lái)解答，假設(shè)5.1g全部是鎂或鋁，它能產(chǎn)生的氫氣肯定介于5.1克鎂和5.1克鋁能產(chǎn)生氫氣量之間的某個(gè)值．
解答：鎂鋁合金一共5.1克，既然這5.1克是鎂鋁合金的話，5.1克鎂和鋁分別和足量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別是：
Mg--H2　　 2Al--3H2 也就是說Al--H2
24　2　　　 18 2
5.1克　 x　　 　 5.1克 y　
x=0.425克　 　 y=0.567克　
所以，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是介于0.425和0.567之間
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題分析出有用條件和無(wú)用條件是順利解答本題的關(guān)鍵，利用極限的思維是解題的捷徑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（　　）
A、2gB、1gC、0.5gD、0.25g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Al（OH）3可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不與NaOH 溶液反應(yīng)．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、40%B、60%C、80%D、無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．2gB．1gC．0.5gD．0.25g

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已知：Al（OH）3可與NaOH溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不與NaOH 溶液反應(yīng)．現(xiàn)將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還是ag，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．40%
B．60%
C．80%
D．無(wú)法確定

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已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O （NaAlO2溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀會(huì)減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（ ）

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