4．液化石油氣是經(jīng)加壓后到鋼瓶中的，瓶內(nèi)壓強是大氣壓強的7-8倍，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有關(guān)與丁烷的敘述正確的是（　�。�
A．丁烷中碳、氫元素的個數(shù)比為2：5B．丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．丁烷是由碳、氫原子構(gòu)成的D．在通常狀況下，丁烷是氣體

分析 由丁烷的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，1個丁烷分子是由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成的，其化學式為：C4H10．
A、根據(jù)元素只講種類、不講個數(shù)，進行分析判斷；
B、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；
C、根據(jù)丁烷的微觀構(gòu)成進行分析判斷；
D、根據(jù)題意，液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮袋鋼瓶中的，進行分析判斷．

解答 解：由丁烷的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，1個丁烷分子是由4個碳原子和10個氫原子構(gòu)成的，其化學式為：C4H10．
A、元素只講種類、不講個數(shù)，故A錯誤；
B、丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比是（12×4）：（1×10）=24：5，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B錯誤；
C、丁烷是由丁烷分子構(gòu)成的，含有碳元素，屬于有機物，故C錯誤；
D、液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮袋鋼瓶中的，則可推斷在通常狀況下，丁烷是氣體，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．A～F均為初中常見的化學物質(zhì)（“→“表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)）．其中A、E是常見的兩種氧化物；B、C是常見的兩種堿；D、F是常見的兩種鹽．它們之間有如右圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分生成物已略去）．請問答下列間題：
（1）B的化學式為NaOH，C的化學式為Ca（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)①和②的化學方程式：
①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑則無法鑒別的是（　�。�
A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．KNO3、HCl、NaCl、NaOH
C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClD．酚酞、H2SO4、NaOH、MgCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題．
（1）氫氣的化學式H2；       
（2）鐵離子可表示為Fe3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在實驗室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸餾水配制稀硫酸．
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的濃硫酸20g；
（2）量取和混勻操作中需要的玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；
（3）若量取水時仰視讀數(shù)，其它的操作均正確，則配制出的稀硫酸的濃度比19.6%�。�
（4）如圖所示是某同學配制后貼在試劑瓶上的標簽，有一處錯誤，請改正：將100g改成19.6%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．垃圾是放錯了地方的資源
B．低碳生活、節(jié)能減排，可減少溫室氣體排放
C．工業(yè)鹽NaNO2有咸味，也可以用來食品調(diào)味
D．合理使用化肥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解糧食危機

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入稀硫酸：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
B．工業(yè)煉鐵：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2
C．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O
D．二氧化碳通入氯化鈣溶液：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：
（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．

①不同酸具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是13：40；

②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4的性質(zhì)，其中合理的有BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)來制取，其反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中NaCl是由Na+、Cl-構(gòu)成，X的化學式為NaClO，X中氯元素的化合價是+1．

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