Question

34、某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO₄溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）將兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀，沉淀放置一段時(shí)間后，完全變?yōu)楹谏�沉淀，猜想是CuO．
為驗(yàn)證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，然后

取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中

（寫出具體方法），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

黑色固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液

．
（2）CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時(shí)也會(huì)生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO₄?3Cu（OH）₂]和Na₂SO₄，則反應(yīng)方程式為

4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄

．
（3）為探究新制Cu（OH）₂的分解溫度，設(shè)計(jì)水浴加熱裝置（如圖）18℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測(cè)得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)

放熱

（填“放熱”
或“吸熱”）．當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時(shí)，黑色沉淀出現(xiàn)的時(shí)間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）₂分解速率越

快

（填“快”或“慢”）．該實(shí)驗(yàn)說明，Cu（OH）₂分解溫度

無確定數(shù)值

（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

Answer 1

分析：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以可以據(jù)此來檢驗(yàn)該黑色物質(zhì)；
（2）根據(jù)題給的信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）加入硫酸銅后溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)放出熱量，根據(jù)題給的數(shù)據(jù)可以得出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

解答：解：（1）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，所以可以用稀硫酸來檢驗(yàn)該黑色固體是否為氧化銅，即：向黑色固體中加入足量的稀硫酸，如果黑色固體溶解，得到藍(lán)色溶液，則可以判斷該黑色固體我氧化銅；
（2）根據(jù)題給的信息可知：硫酸銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成淺綠色沉淀及硫酸鈉，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）加入硫酸銅溶液的溫度升高，則說明該反應(yīng)要放熱，根據(jù)題給的條件可以知道反應(yīng)的溫度越高，所需時(shí)間越短，說明了反應(yīng)的溫度高，反應(yīng)速率快，氫氧化銅在不同的溫度下都能夠分解，所以氫氧化銅的分解速率沒有確定值．
故答案為：（1）取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中；黑色固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液；
（2）4CuSO₄+6NaOH═CuSO₄?3Cu（OH）₂+3Na₂SO₄；
（3）快；無確定數(shù)值．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，知道金屬氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽溶液，同時(shí)知道黑色的氧化銅溶于酸后能夠得到藍(lán)色溶液．