精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，先稱取一定質(zhì)量的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
Na---23   O---16   H---1  C---12  Cl---35.5
（1）根據(jù)圖象可知，NaOH
 
 （填“全部”或“部分”）變質(zhì)．
（2）若全部變質(zhì)，計算求出樣品質(zhì)量；若部分變質(zhì)，求出其中一種物質(zhì)質(zhì)量．
分析：（1）根據(jù)圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；從125克開始鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)．
（2）從圖形可以看出，125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可．
解答：解：（1）從圖象可以看出，剛開始沒有氣體的生成，說明剛開始鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；從125克開始鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳．所以氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故答案為：部分．
（2）從圖形可以看出，125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，則125克鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量=125×14.6%═18.25克；（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，則（150-125）克鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量=（150-125）×14.6%═3.65克．設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量是X，碳酸鈉的質(zhì)量是Y．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
X    18.25克
40
36.5
═
X
18.25克

得：X=20克
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73
Y       3.65克
106
73
═
Y
36.5克

得：Y=5.3克
答：碳酸鈉的質(zhì)量是5.3克，氫氧化鈉的質(zhì)量是20克．
點評：學(xué)會分析圖象并得出相應(yīng)數(shù)據(jù)的方法，本題的關(guān)鍵是能夠看出：125克鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，（150-125）克鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學(xué)方程式是
 
．沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO．為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使
 
，寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為
 
．
（3）為探究新制Cu（OH），的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）．
寫出儀器的名稱：①
 
②
 
．該裝置采用水浴加熱，其目的是
 
．
（4）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）．當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）2分解速率越
 
（填“快”或“慢”）．該實驗說明，Cu（OH）2分解溫度
 
（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

34、某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）將兩溶液混合生成藍色沉淀，沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO．
為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，然后
取少量的黑色固體加入足量的稀硫酸中
（寫出具體方法），實驗現(xiàn)象為
黑色固體全部溶解，得到藍色溶液
．
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀[化學(xué)式為CuSO4?3Cu（OH）2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為
4CuSO4+6NaOH═CuSO4?3Cu（OH）2+3Na2SO4
．
（3）為探究新制Cu（OH）2的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)
放熱
（填“放熱”
或“吸熱”）．當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu（OH）2分解速率越
快
（填“快”或“慢”）．該實驗說明，Cu（OH）2分解溫度
無確定數(shù)值
（填“無確定數(shù)值”或“有確定數(shù)值”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組探究下列化學(xué)反應(yīng)的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點：
 
．
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認為反應(yīng)（Ⅲ）是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的：
 
、
 
．在反應(yīng)（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應(yīng)（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

(10揚州26.) (10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

(1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學(xué)方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋�，猜想是CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時也會生成淺綠色沉淀 [化學(xué)式為CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，則反應(yīng)方程式為________。

(3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設(shè)計水浴加熱裝置（如圖）。

 

 

寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。

(4)18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10％的CuSO4溶液與NaOH溶液

混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)_____（填“放熱”或“吸熱”）。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度________（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。

 

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