Question

（2013?南京二模）如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）

A．NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度

B．t₁℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20%

C．在溫度高于t₂℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D．t₂℃時的NaCl溶液與KNO₃溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

Answer 1

分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度；
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；
C、不知溶液的質(zhì)量，無法比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；
D、一定溫度下的飽和溶液中物質(zhì)的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．

解答：解：A、不知溫度，無法比較NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度大小，故錯誤；
B、t₁℃時，KNO₃的溶解度是20g，所以其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

20g

100g+20g

×100%＜20%，正確；
C、不知溶液的質(zhì)量，無法比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，故錯誤；
D、t₂℃時的NaCl溶液與KNO₃溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，若為飽和溶液，則該溫度下其溶解度相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，現(xiàn)在溶液狀態(tài)不確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法比較，故錯誤；
故選B．

點評：了解溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度曲線的意義等知識，并會結(jié)合選項分析解答．