Question

14．某興趣小組按如圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出按上述方法制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，經(jīng)計(jì)算理論上可制得氧氣的質(zhì)量是9.6 g；
（2）固體2的成分是二氧化錳，質(zhì)量為5；
（3）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．保證所得溶液無(wú)色透明　　B．保證固體1可溶物全部溶解　　C．節(jié)約能源．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的寫法以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法完成；
（2）根據(jù)二氧化錳不溶于水，而且是反應(yīng)的催化劑來(lái)分析；
（3）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，是為蒸發(fā)時(shí)節(jié)約能源．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                            96
24.5g                           x
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{x}$
x=9.6g
故填：9.6；
（2）因?yàn)槎�氧化錳不溶于水，所以得到的固體2是二氧化錳，其質(zhì)量是5g，原因是二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故填：二氧化錳；5g；
（3）在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，加入適量的水一方面為了縮短蒸發(fā)時(shí)間，保證固體1可溶物全部溶解，另一方面為蒸發(fā)時(shí)節(jié)約能源；
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；9.6；
（2）二氧化錳；5；
（3）BC

點(diǎn)評(píng) 掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能；理解過(guò)濾法分離混合物的原理；體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．本題具有較大的綜合性，在解答時(shí)需要涉及較多的基礎(chǔ)知識(shí)，因此，需要足夠的耐心和毅力．