Question

3．將25g石灰石放入燒杯中，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），計算
（1）石灰石的純度．
（2）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
 x          y                          8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)14.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．