Question

18．多數(shù)金屬以礦物形式存在于自然界，金屬礦物可用來(lái)冶煉金屬．

冶煉方法	反應(yīng)表示式（其他產(chǎn)生略去）	代表性金屬
熱還原法	金屬A的氧化物+碳（或一氧化碳等）$\stackrel{加熱}{→}$金屬A	鋅、銅
電解法	金屬B的化合物$\stackrel{通電}{→}$金屬B	鉀、鋁
熱分解法	金屬C的氧化物$\stackrel{加熱}{→}$金屬C	汞、銀

（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）與CO在高溫下煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）用氧化鋁冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）若從鉛的礦物中冶煉鉛，可使用上述方法中的熱還原法，理由是鉛在金屬活動(dòng)順序中位于鋅和銅之間．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)題干信息可知，氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣；
（3）根據(jù)鉛在金屬活動(dòng)性順序中的位置來(lái)分析．

解答 解：（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）鉛在金屬活動(dòng)順序中位于鋅和銅之間，所以若從鉛的礦物中冶煉鉛，要用熱還原法；故填：熱還原法；鉛在金屬活動(dòng)順序中位于鋅和銅之間．

點(diǎn)評(píng) 不同的金屬，冶煉的方法不同，解答時(shí)要根據(jù)金屬的活動(dòng)性，結(jié)合題干信息來(lái)分析解答．