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金屬氫化物可以快速與水反應制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應的化學方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

解：①設要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質量為x，可生成LiOH的質量為y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
x 10g

x=40g
答：現要制取10g氫氣，需要氫化鋰40g
分析：利用氫化鋰（LiH）和水反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質量和生成LiOH的質量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
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