金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑．若制取10g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？
分析：利用氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質(zhì)量和生成LiOH的質(zhì)量．
解答：解：①設(shè)要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質(zhì)量為x，可生成LiOH的質(zhì)量為y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8            2
x           10g
8
2
=
x
10g

x=40g
答：現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰40g
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
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（3分）金屬氫化物可以快速與水反應(yīng)制取氫氣，如氫化鋰（LiH）與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氫氣，需要消耗多少克氫化鋰？

 

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