Question

19．將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀硫酸中，充分反應后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為多少？
（2）充分反應后生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）充分反應后，用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g，說明銅的質量是3.5g，
則該混合物粉末中銅的質量分數為：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%，
答：該混合物粉末中銅的質量分數為35%．
（2）設生成氫氣質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
10g-3.5g        x
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．