Question

為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學用22克的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g．
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因

濃鹽酸具有揮發(fā)性

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（3）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的物理性質(zhì)進行分析解答．
（2）由消耗含碳酸鈣85%的大理石的質(zhì)量為7.1g，根據(jù)反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)反應的化學方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，故需要密封保存．
（2）含碳酸鈣85%的大理石7.1g中含碳酸鈣的質(zhì)量為：7.1g×85%≈6g，
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．      
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
6g     y              x

100

44

=

6g

x

    x=2.64g
（3）

100

73

=

6g

y

    y=4.38g
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

4.38g

22g

×100%=19.9%．
答：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.64g；
（3）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.9%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算方法是正確解答本題的關鍵．