小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
（1）8；72；（2）100mL；（3）至少消耗鹽酸的質(zhì)量是73g．

試題分析：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×10%=8g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=80g﹣8g=72g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V===72cm3=72mL．
（2）選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取72mL水．
（3）設(shè)至少消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g   10%x
，x=73g
點評：本題難度不是很大，熟練掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為          g
（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)         
（3）反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應．經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
（1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是　   　，氯化鉀的相對分子質(zhì)量是　  　．
（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為   g．
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣
（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇（CH2OH）是基礎(chǔ)化工原料，制備原理為：CO+2H2CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
    陰離子
陽離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產(chǎn)生
 
水垢中           。
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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