根據(jù)圖示的信息計(jì)算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（1）24.5克 （2）20%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氫氧化鉀和稀硫酸的反應(yīng)來求算出加入的稀硫酸的質(zhì)量為：80.5g﹣56g=24.5g；
（2）設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98    112
x   56g×10%
=
解得：x="4.9" g
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將148g氯化鈣溶液與一定量的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后，得到20g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液．求：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學(xué)取四個(gè)樣品分別加稀硫酸做了四次實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（2）列出計(jì)算黃銅中參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
（4）向第一次實(shí)驗(yàn)所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：                                ；請另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例：                                       。
（2）每份樣品充分反應(yīng)后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質(zhì)4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2。計(jì)算生產(chǎn)34t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進(jìn)行的操作是       、干燥。
（3）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1％)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號
A
B
C
D
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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