Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄收集 10mL 氧氣的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的 H2O2 溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

（A 組）：探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

取 5mL10%H2O2 溶液,三次實(shí)驗(yàn)分別加入 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t（秒）	10	60	20

由此可出結(jié)論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對該結(jié)論提出疑問。

補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)，操作為__________。結(jié)果：長時(shí)間（大于 100s），收集到很少量氣體。

更正結(jié)論：紅磚粉末 _____（選填“有”、“無”）催化作用，三者中 _____催化效率最高。

（B 組）：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

甲同學(xué)：取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄時(shí)間 t1。 乙同學(xué)：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間 t2。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 _____。

結(jié)論：當(dāng)催化劑種類相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（C 組）：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

取 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時(shí)間 t4、t5,且 t4>t5。

結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，____________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須控制外界其他因素相同.

②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有____。

Answer 1

【答案】取 5mL10%H2O2 溶液，不加其他任何物質(zhì)，在相同溫度下，記錄收集10mL 氧氣的時(shí)間 有 MnO2 t1＜t2 溫度越高，反應(yīng)速率越快 催化劑的種類、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)時(shí)的溫度

【解析】

A 組：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入紅磚粉末的所需時(shí)間最長，由此A 組得出結(jié)論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。該結(jié)論存在一個(gè)疑問，紅磚粉末真的沒有催化作用嗎？應(yīng)該補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)，操作為：取 5mL10%H2O2 溶液，不加其他任何物質(zhì)，在相同溫度下，記錄收集10mL 氧氣的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：長時(shí)間（大于 100s），收集到很少量氣體。說明紅磚粉末有催化作用，只是效率沒有MnO2、CuO高。因此更正結(jié)論：紅磚粉末有催化作用，三者中因?yàn)槭占�同樣多的氧�?/span>MnO2所需時(shí)間最少，所以催化效率最高。

B 組：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：當(dāng)催化劑種類相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。可見取 10mL5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間 t1。 乙同學(xué)：取 10mL2.5%H2O2 溶液，加入 0.5gMnO2 為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間 t2。實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)該是：t1＜t2。

C 組：因?yàn)槿?/span> 10mL5%H2O2 溶液和 0.5gCuO 為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和 50℃熱水浴記錄時(shí)間 t4、t5，且 t4>t5�？梢缘贸鼋Y(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

綜上所述：根據(jù)A、B、C三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：催化劑的種類、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)時(shí)的溫度。