Question

2．人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：A．

（2）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列③（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬活動性
（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是：C．

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．有關反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質(zhì)可能是①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．（友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反應）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)和應用分析判斷．
（2）根據(jù)冶煉的難易程度與金屬活動性的關系回答．
（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳寫出化學反應式；
（4）根據(jù)鐵能置換硫酸銅生中銅寫出化學反應式；
（5）根據(jù)鐵及鐵的化合物的性質(zhì)來回答．

解答 解：（1）鑄鐵飲具主要利用金屬具有良好導熱性．
（2）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關．
（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學反應式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹．
（4）鐵的活動性大于銅，鐵可置換出硫酸銅中銅，留下紅色的印跡，化學反應式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入過量的鹽酸中，發(fā)生的反應為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，據(jù)反應的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在．
故答案為．（1）A．（2）③．（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C．（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（5）①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．

點評 本題考查了鐵作為雙吸劑的原理以及生銹原理和有關反應的化學方程式的書寫問題，完成此題，要熟悉鐵銹蝕的條件、常見化學反應式的書寫、鐵與酸的反應．