Question

為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組最初設(shè)計了如下方案并進行實驗：

根據(jù)流程圖回答：
（1）沉淀B化學(xué)式是                ，試劑甲是           ，濾液C中溶質(zhì)成分有             。
（2）步驟Ⅱ加入Na₂CO₃溶液后，分離出沉淀B的實驗操作名稱是              。
（3）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對上述方案作出改進：
在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（4）為測定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們分別提出了如下兩個數(shù)據(jù)測定方案。
方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl₂固體的質(zhì)量，并進行計算；
方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進行計算。
請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是     （填：“方案1”或“方案2”）。理由是              。

Answer 1

（1）CaCO₃   稀鹽酸（HCl）    NaCl、Na₂ CO₃
（2）過濾
（3）Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（4）方案2    方案2實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

試題分析：此題屬于框圖式兼敘述型的推斷題，解題時應(yīng)根據(jù)實驗的過程，結(jié)合實驗過程的現(xiàn)象加以分析，在氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中，加入過量的碳酸鈉溶液，發(fā)生了反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故沉淀B就是碳酸鈣，不難分析出試劑甲應(yīng)是稀鹽酸，溶液D即CaCl₂溶液，而濾液C除了有NaCl外，還有過量的Na₂CO₃
（1）沉淀B化學(xué)式是：CaCO₃，試劑甲是稀鹽酸（HCl），濾液C中溶質(zhì)成分有：NaCl、Na₂CO₃
（2）分離出沉淀B的實驗操作名稱是：過濾
（3）因為濾液C中含有NaCl、Na₂CO₃，故為了得到純凈的NaCl晶體，應(yīng)加入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
（4）所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案2，因為實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量