【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如下圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前

充分反應后裝置及反應剩余物質質量

裝置和足量的稀硫酸質量

鋅銅合金質量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。

（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。

【答案】（1）0.4g （2）81.25%

【解析】

試題分析：有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ，但只有Zn和稀硫酸發(fā)生反應，通過反應前后質量的變化求出H2的質量，在通過H2的質量求出Zn的質量，進一步就出Zn的質量分數(shù)。

解：依題意可得

（1）氫氣的質量＝342.10g+16.00g－357.70g＝0.4g

答：氫氣的質量為0.4g

（2）解：設該合金中鋅的質量為xg

Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

解得x＝13g

答：該合金中鋅的質量分數(shù)為×100%＝81.25%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。

【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

過氧化氫溶液的質量

過氧化氫溶液的濃度

MnO2的質量

測量數(shù)據(jù)

Ⅰ

50．0g

1%

0．1g

9 mL

Ⅱ

50．0g

2%

0．1g

16 mL

Ⅲ

50．0g

4%

0．1g

31 mL

【實驗分析】

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______________________________________。

（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”的指的是：相同時間內_________________________________。

（3）本實驗中，測量O2體積的裝置是________（填編號）。

【實驗結論】

在相同條件下______________________________________________。

【交流評價】

（1）甲同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。

（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較____________________也能達到實驗目的。

【實驗反思】

除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，___________（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是__________________________________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事故處理方法不正確的是

A．進入久未開啟的菜窖前，用燃著的蠟燭做“燈火試驗”

B．炒菜時油鍋著火，用水撲滅

C．CO中毒時，應將病人迅速轉移到室外

D．廚房煤氣管道泄氣，立即關閉閥門并開窗通風

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2014年黑龍江省綏化市】某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質．現(xiàn)取21．3g樣品于燒杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示，請計算：

（1）樣品中氫氧化鈉的質量．

（2）B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】【2014年湖南省婁底市】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.8g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.4g

第五次加入10g

0.7g

第六次加入10g

0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 70 次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m= 71 。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。72

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及衣食住行各個領域。為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。

【實驗步驟】

（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2．0 cm，寬度=l．9 cm。

（2）用電子天平稱量質量0．857g。

（3）實驗中需要溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶質質量分數(shù)為37％的濃鹽酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小數(shù)點后1位）mL，然后稀釋。

（4）將鍍鋅鐵片放入溶質質量分數(shù)為10％鹽酸中。當觀察到_______，可以判斷鍍鋅層恰好反應。

（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質量0．837g。

【計算結果】

（1）鐵片鍍鋅層的質量有____g。

（2）已知鋅的密度7．1g／cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm。

【實驗反思】

實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間____（填“偏長”或“偏短”）。

【實驗改進】

資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流。

將上述實驗改進成如圖乙的裝置，當觀察到____，此時鋅層恰好反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可做制冷劑。

加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

（1）利用A裝置制取氨氣的化學方程式為____。將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用____（填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：____，____。

（2）干燥氨氣可以將氣體通過裝有____（填化學式）的裝置D。

（3）興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法。_________。

（4）按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發(fā)噴泉，你會采取怎樣的操作?__________。

（5）實驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌紫菜的營養(yǎng)成分表顯示，每100 g紫菜含鈉291 mg，這里所說的鈉是指

A. 元素 B. 單質 C. 分子 D. 原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】盛有飽和石灰水溶液的燒杯敞口放置在空氣中，較長時間后，石灰水表面形成了一層“白

膜”（假設水沒有減少）。下列說法正確的是

A．此時該溶液仍為飽和溶液 B．“白膜”為析出的氫氧化鈣固體

C．形成“白膜”的過程為物理變化 D．若加熱飽和石灰水，溶液會變渾濁

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