含雜質(zhì)的鐵10g與足量的100g稀硫酸充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水），溶液的質(zhì)量為105.4g，求鐵的純度。

 

答案：
解析：

解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑     溶液的質(zhì)量增重

56                 2            56-2=54

x                               (105.4g-100g)

    x=5.6g

Fe%=´100=56%

答：鐵的純度是56%。

 


提示：

本題中10g+100g-105.4g不表示氫氣的質(zhì)量，因?yàn)?span lang=EN-US style='mso-bidi-font-size:10.5pt;color:black'>10g的鐵是含有雜質(zhì)的鐵，且雜質(zhì)不溶于水。可以采用增量法進(jìn)行計算。

 


練習(xí)冊系列答案
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（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是（填代號，下同）
B
B
；
（2）其中有錯誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系是
A
A
，理由是
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫計算過程）
80%
80%
．

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