含雜質(zhì)的鐵10g與足量的100g稀硫酸充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)，溶液的質(zhì)量為105.4g，求鐵的純度．

答案：56%
解析：

解法一：

設(shè)鐵的樣品中所含雜質(zhì)質(zhì)量為x，則純鐵質(zhì)量為10g－x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量為10g－x＋100g－105.4g=4.6g－x

　x=4.4g

解法二：

設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

　　

　　x=5.6g

答：鐵的純度為56％．

此題用的是10g含有雜質(zhì)的鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，所以10g＋100g－105.4g不表示生成的氫氣的質(zhì)量．表示的是雜質(zhì)和的質(zhì)量之和，此題還可用質(zhì)量差的方法來(lái)解，要分析好實(shí)際差值表示的內(nèi)容，對(duì)應(yīng)找準(zhǔn)理論差值，列比例求解．


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（1）三條曲線中，表示氧化銅和其中所含銅元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是（填代號(hào)，下同）
B
B
；
（2）其中有錯(cuò)誤的一條曲線（即不能正確表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系是
A
A
，理由是
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
8g金屬氧化物中不可能含有12g該金屬
；
（2）已知用10g不純氧化鐵樣品（已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與足量的一氧化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，可生成5.6g鐵，則該樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫計(jì)算過(guò)程）
80%
80%
．

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