Question

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量NaCl，取該樣品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產(chǎn)生的氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示．（提示：相關反應為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）

計算當恰好完全反應時：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質量是　　g．

（2）該純堿樣品中所含Na₂CO₃的質量分數(shù)（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）．

（3）此時所得到的溶液質量．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質量為8.8g；

（2）根據(jù)二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)；

（3）根據(jù)質量守恒定律計算所得溶液的質量．

【解答】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質量為8.8g；

（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

x                     8.8g

=

x=21.2g

所以純堿樣品中所含Na₂CO₃的質量分數(shù)為：×100%=92.2%；

（3）所得到的溶液質量為：23+150+160﹣8.8=324.2g．

故答案為：（1）8.8g；

（2）92.2%；

（3）324.2g．

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．