11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去銅粉中的木炭粉：用灼燒的辦法
B．撲滅電器、圖書(shū)檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器
C．粗略地測(cè)定空氣中氧氣含量：用鐵絲替代紅磷在空氣中燃燒
D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：用HCl溶液與Na2CO3溶液在燒杯中混合，比較反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量

分析 A、根據(jù)銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，碳和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；
B、根據(jù)二氧化碳滅火后不會(huì)產(chǎn)生任何的殘留物進(jìn)行分析；
C、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒進(jìn)行分析；
D、根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，需要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析．

解答 解：A、銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，碳和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成二氧化碳，除去碳的同時(shí)，銅也變質(zhì)了，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳滅火后不會(huì)產(chǎn)生任何的殘留物，故B正確；
C、鐵絲在空氣中不能燃燒，實(shí)驗(yàn)不能用鐵絲替代紅磷在空氣中燃燒，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，需要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．干冰C．金剛石D．金屬銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．木炭燃燒后生成黑色固體
B．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒
C．紅磷在空氣中不能燃燒
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如表是氯化鉀的溶解度與溫度的關(guān)系表格：
 溫度/（℃） 1020 30 40 50 60 70 80 90 
 溶解度/（g） 3134 37 40.6 42 45.5 48 51 54 
（1）50℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為42g．
（2）氯化鉀的溶解度隨溫度的如何變化？氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
（3）某氯化鉀飽和溶液中，100克水中含氯化鉀50克，此溶液可能所處的溫度為70℃～80℃．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“火災(zāi)猛于虎”，恰當(dāng)?shù)陌踩胧┠軠p少生命財(cái)產(chǎn)損失．下列事故處理措施正確的是（　　）
A．高層住房?jī)?nèi)著火，立即打開(kāi)所有門(mén)窗
B．電器著火，立即用水撲滅
C．在火場(chǎng)的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢(shì)前行
D．煤氣泄漏，立即打開(kāi)排氣扇的電源開(kāi)關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會(huì)常見(jiàn)氧化劑及還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來(lái)判斷氧化劑或還原劑相對(duì)強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②對(duì)于氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對(duì)于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，請(qǐng)判斷反應(yīng)FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正確？并說(shuō)明理由．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）鈣離子的符號(hào)為Ca2+；
（2）干冰的化學(xué)式CO2．

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20．足量稀鹽酸與100g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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1．焊接金屬時(shí)，能用作保護(hù)氣的一組氣體是（　�。�
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