Question

13．某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質，現(xiàn)取樣品10g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質量與反應生成氣體的質量關系如圖所示．
（1）生成二氧化碳的質量是2.2g；
（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（填化學式）；
（3）計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）根據(jù)圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質是氯化鈣和氯化氫；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式，通過計算可求得樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，所以溶液中含有的溶質是氯化鈣和氯化氫，化學為：CaCl₂、HCl；
（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
則該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
故答案為：（1）2.2；
（2）HCl、CaCl₂；
（3）該樣品中CaCO₃質量分數(shù)為50%．

點評 本題是利用圖表的方式來給出必要的數(shù)據(jù)并利用這些數(shù)據(jù)得出正確的答案，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．