Question

11．（1）用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的食鹽晶體來(lái)配制溶液時(shí)，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是（　　）
A．增加藥品   B．減小藥品   C．增加砝碼   D．減少砝碼
（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{12m}{n}$．
（3）在某氮氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7：16，則該氧化物的化學(xué)式為NO₂．
（4）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，請(qǐng)用“分子”、“原子”或“離子”填空：
銅絲是由原子構(gòu)成的；氧氣是由分子構(gòu)成的；氯化鈉固體是由離子構(gòu)成的；金剛石是原子構(gòu)成的；二氧化碳是由分子構(gòu)成的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，稱量物應(yīng)該放在天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明藥品量不足；
（2）以一種碳原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明藥品量不足，需要繼續(xù)增加藥品，觀察選項(xiàng)，故選A；
（2）根據(jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{原子的質(zhì)量}{碳原子的質(zhì)量×\frac{1}{12}}$可得：A原子的相對(duì)原子質(zhì)量=$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$故答案是$\frac{12m}{n}$；
（3）解：在某種氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為N_xO_y，則14x：16y=7：16，x：y=1：2，則該氧化物的化學(xué)式為NO₂．故答案為：NO₂；
（4）解：銅絲屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
故答案為：原子；分子；離子；原子；分子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．