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14.學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現象實驗結論
實驗一有少量氣泡
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢.
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中產生大量的氣泡
木條復燃
(1)把表格內容填寫完整)①向試管內加適量的過氧化氫溶液;②Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑
【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
(2)【反思提高】經過討論,有的同學認為只有上述兩個證據,不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑,還要補充一個探究實驗:
實驗三:
【實驗目的】探究Al2O3在化學反應前后質量是否變化.
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3(少量)的質量;②完成實驗二;③待反應結束,將實驗二試管里的物質進行過濾,洗滌,干燥,稱量;④對比反應前后Al2O3的質量.
【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑.
(3)【提出新的問題】但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗:探究Al2O3 在化學反應前后的化學性質是否改變.

分析 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑.要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑,一般要注意從三個方面入手進行:一是探究加入該物質能否改變化學反應速率;二是探究反應前后該物質的質量是否改變;三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變.

解答 解:通過實驗一探究Al2O3對過氧化氫分解速率的影響.實驗1的步驟是:將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中,帶火星的木條不復燃,可見常溫下過氧化氫分解速率很慢.然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,帶火星的木條復燃,可見,Al2O3能加快過氧化氫的分解速率.但不能說Al2O3就是過氧化氫的催化劑.
實驗三:通過實驗前后兩次稱量,可知實驗三是探究Al2O3在反應前后質量是否改變.將實驗二反應后的物質進行過濾可得到Al2O3,必須經過洗滌、烘干后才稱量,減少實驗數據的誤差.
最后,還必須在增加一個實驗:探究Al2O3的化學性質在反應后是否改變.只有Al2O3具備既能改變化學反應速率,其質量和化學性質在反應前后又保持不變,才能作為過氧化氫分解的催化劑.
故答案為:(1)①向試管內加適量的過氧化氫溶液;②Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑;                                    
(2)①Al2O3在化學反應前后質量是否變化;②干燥;                
(3)Al2O3 在化學反應前后的化學性質是否改變

點評 此題探究Al2O3是不是過氧化氫分解反應的催化劑.中考有關催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質是不是過氧化氫或氯酸鉀分解反應的催化劑.催化劑的特點可以概括為“一變二不變”,一變是能夠改變化學反應速率,二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變.要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑,必須同時具備上述特點.

練習冊系列答案
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4.下列物質屬于純凈物( 。
A.液氧B.新鮮的空氣C.干凈的豆?jié){D.河水

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(2)合金在生活中應用廣泛.下列有關合金的說法正確的是D(填字母).
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B合金的硬度一般比它的成分金屬低
C組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
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(3)煤、石油和天然氣并稱為三大化石燃料,煤燃燒會釋放出SO2等污染物,這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水形成酸雨.酸雨對下列物品有損害的是ABD(填字母).
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(4)要想把上題中的SO2變廢為寶,可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和氯化鉀等為原料合成有重要應用價值的硫酸鉀等物質.合成流程如下圖所示:

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