次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質(zhì)量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
分析 首先根據(jù)第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化:23.2g、24.2g、25g,判斷出第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量及生成的二氧化碳的總質(zhì)量,然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量.
解答 解:(1)由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化:23.2g、24.2g、25g,從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為:1.8g、0.8g、0g,因此第一次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量也應該是1.8g.則生成二氧化碳的總質(zhì)量為:1.8g+1.8g+0.8g=4.4g,
設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
二氧化碳的總質(zhì)量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{73}{y}$,
x=10g
y=7.3g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%;
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{7.3g}{75g}$×100%=9.7%.
故答案為:(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%;
(2)7.3g;
(3)9.7%.
點評 本題難度不是很大,主要考查了根據(jù)化學方程式進行有關的計算,注意解題的規(guī)范性和準確性.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應速率不變,生成氧氣的質(zhì)量不變 | |
B. | 反應速率加快,生成氧氣的質(zhì)量不變 | |
C. | 反應速率加快,生成氧氣的質(zhì)量增加 | |
D. | 高錳酸鉀在反應中起催化劑的作用 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 2 | C. | 1 | D. | 0 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣 | |
B. | 32g硫和32g的氧反應生成64g二氧化硫 | |
C. | 20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 | |
D. | 擰開盛酒精的瓶蓋一段時間以后質(zhì)量變小 |
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