Question

18．有一種只含SiO₂雜質(zhì)（SiO₂不溶于水，也不與鹽酸反應）的石灰石樣品．某學生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他取用12g樣品，把100g稀鹽酸平分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）2g樣品與稀鹽酸反應時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，判斷出第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量及生成的二氧化碳的總質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質(zhì)量也應該是1.8g．則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，
設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
二氧化碳的總質(zhì)量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{73}{y}$，
x=10g
y=7.3g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%；
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{75g}$×100%=9.7%．
故答案為：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%；
（2）7.3g；
（3）9.7%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行有關的計算，注意解題的規(guī)范性和準確性．