Question

19．根據(jù)如圖中KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，溶解度較小的物質(zhì)是KNO₃；
（2）20℃時，將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%；（20℃時，NaCl溶解度36g）
（3）欲將20℃時KNO₃的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；10℃時，溶解度較小的物質(zhì)是KNO₃；20℃時，NaCl溶解度36g，因此將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36g}{136g}×100%$≈26.5%；欲將20℃時KNO₃的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是：加硝酸鉀、恒溫蒸發(fā)溶劑．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：10℃時，溶解度較小的物質(zhì)是KNO₃；故答案為：KNO₃；
（2）10℃時，溶解度較小的物質(zhì)是KNO₃；20℃時，NaCl溶解度36g，因此將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36g}{136g}×100%$≈26.5%；故答案為：26.5%；
（3）欲將20℃時KNO₃的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是：加硝酸鉀、恒溫蒸發(fā)溶劑，故答案為：加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．