【題目】 化學實驗課上,老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液,讓他們用1%的稀鹽酸(密度為1.1g/mL)來測定其溶質的質量分數。甲組同學的實驗如圖1所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌, 溶液pH的變化如圖2所示.
( 反應的化學方程式為NaOH + HCl === NaCl + H2O )
請回答:(1)如圖2所示,a點溶液中存在的陽離子是__________(離子符號表示)
(2)恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的溶質質量__________ g。
(3)計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。(精確到0.1%)
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【題目】用①空氣②二氧化碳③冰水混合物④氧氣⑤紅磷⑥高錳酸鉀(KMnO4)等六種物質的序號填空:
(1)屬于混合物的有 (2)屬于純凈物的有
(3)屬于化合物的有 (4)屬于單質的有
(5)屬于氧化物的有 。
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【題目】某同學用自制電解器電解水,為了加快電解速率,可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性,當他在93.6g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后,正極上產生3.2g氧氣,計算:
(1)負極上產生氫氣的質量;
(2)通電后溶液中硫酸鈉的質量分數;
(3)該同學認為電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉,若要使溶液中溶質的質量分數變?yōu)?0%,則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少?
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【題目】關于催化劑的說法正確的是
A.催化劑在化學反應前后質量和性質都不變
B.催化劑只能加快反應速率
C.催化劑能加快反應速率也能減慢反應速率
D.如果沒有二氧化錳作催化劑,氯酸鉀加熱不會分解
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種多功能無機化合物,通常由Ca(OH)2為原料制得,制備流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氯元素的化合價是 ,NH4Cl是屬于 肥(填化肥的種類)。
(2)攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式:CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。
制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是 (填化學式)。
(3) 工業(yè)上也可用熟石灰和水、雙氧水發(fā)生化合反應,也能生成CaO28H2O,反應的化學方程式 為 ,但這種方法獲得產品中含有其他固體雜質。
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【題目】人類通過化學反應獲得大部分能量。
(1)家用燃料天然氣的主要成分是甲烷,其完全燃燒的化學方程式為 。
(2)火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮助燃,聯(lián)氨中氮、氫元素的質量比為 。
(3)下列燃料屬于有機物的是 。
A.CO B.H2 C.CH4 D.C2H5OH
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【題目】某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下實驗。室溫時,將包有樣品(足量)的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖。觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(容積150mL)。當溫度恢復至室溫,且量筒內水面高度不變時讀數。記錄起始和最終量筒的讀數以及所需時間,如下表:
(1)實驗①和②說明NaCl可以 (填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。
(2)實驗開始后,廣口瓶內溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是 (填“放熱”或“吸熱”)過程。
(3)若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響,應選擇的藥品有 。
(4)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據上述數據計算氧氣體積分數的計算式為 。
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【題目】下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
(1)用上圖的序號表示配制溶液的正確操作順序為_____。
(2)操作③用玻璃棒攪拌的目的是 。
(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標尺示數見下圖,則需要量取水的體積是 (水的密度為1 g/mL)。
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【題目】關于原子、分子、離子的說法中,錯誤的是
A.原子不能直接構成物質
B.分子可以保持物質的化學性質
C.原子的質量主要集中在原子核上
D.金屬原子失去電子會形成陽離子
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