6．鋁常溫氧化：4Al+3O2═2Al2O3．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不在與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O2═2Al2O3．
故答案為：4Al+3O2═2Al2O3；

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出元素符號或元素的名稱：
錳Mn鋇Ba鋰Li
Zn鋅I碘Hg汞．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化合價的說法正確的是（　�。�
A．在NH4NO3中，氮元素的化合價均為+5價
B．在鋅粒中，鋅元素顯+2價
C．在化合物中，氧元素一定顯-2價，氫元素一定顯+1價
D．在任何化合物中，各元素化合價的代數(shù)和一定等于零

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．我國的某些化工工藝發(fā)明較早，如造紙、制火藥、燒瓷器等．我國勞動人民在商代制造出青銅器，春秋時期就會冶鐵，戰(zhàn)國時期就會煉鋼，對世界文明作出巨大貢獻．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中，用一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，實驗步驟：先通一氧化碳，再加熱，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱產(chǎn)生爆炸；
反應(yīng)結(jié)束時，先停止加熱，再繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，目的是防止生成的鐵被氧氣反應(yīng)中的現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏矚馓幚淼姆椒ㄓ悬c燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是初中化學(xué)中的幾種常見操作，其中錯誤的是（　�。�
A．
液體加熱		B．
液體的傾倒		C．
CO2的驗滿		D．
氧氣制取

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用分子的觀點解釋：
（1）酒香不怕巷子深，說明分子是不斷運動的；
（2）10mL精和10mL水混合后體積小于20mL，說明分子之間有間隔；
（3）用打氣筒為癟了的籃球充氣分子之間有間隔．
（4）夏天洗衣服比冬天容易干是因為分子是不斷運動的，夏天溫度高分子運動的速率快
（5）氣體很容易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮氣體的分子間隔較大，而固體和液體分子的間隔較小
（6）小琦在家做糖溶于水的實驗時，糖溶解后，液面為何降低？分子之間有間隔
（7）1cm3的容器里，可容納3×1022個水分子．說明分子質(zhì)量和體積都很�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．默寫下列反應(yīng)方程式：
（1）生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）水在通電的作用下分解：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（6）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（7）鋅、鐵分別和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（8）稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（9）稀硫酸除鐵銹．3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
（10）二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 
（11）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．為提高實驗探究能力，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動．
【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)
（1）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進行如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取氫氧化鈣樣品少量，研細(xì)后加適量蒸餾水充分混合后靜置，取少量上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液該樣品還含有氫氧化鈣
【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體（以下用R表示）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示．

（3）當(dāng)加入鹽酸后其反應(yīng)方程式為，反一段時間后，當(dāng)觀察到無氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸．
（4）實驗中量筒的作用是根據(jù)進入量筒內(nèi)水的體積，測量生成的CO2的體積．
（5）實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)mL．已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g•L-1，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
為
（6）上述圖1所示實驗裝置和相關(guān)試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：無法考慮鹽酸加入后燒瓶內(nèi)物質(zhì)所占體積的變化對測定數(shù)據(jù)產(chǎn)生的影響（寫一個）．

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同步練習(xí)冊答案