Question

1．已知：①金屬鈉是一種活潑的金屬，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；②難溶于水的堿受熱分解生成相應的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬．其中甲最活潑，乙是紅色金屬，丙能被磁鐵吸引．各物質間相互轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出A、E、G的化學式：AH₂O，ECuO，GFeSO₄．
（2）操作X的名稱是過濾．
（3）①無色溶液D與藍色溶液F反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②金屬甲與無色液體A反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應的基本類型置換反應；
（4）甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙，無色氣體C在點燃或加熱前必須進行的操作是驗純．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬，甲最活潑，丙能被磁鐵吸引，所以丙是鐵，乙是紅色金屬，所以乙是銅，銅和無色氣體B反應會生成黑色固體G，所以B是氧氣，G是氧化銅，無色溶液D和藍色溶液反應會生成藍色沉淀F和硫酸鈉溶液，依據復分解反應原理可知，藍色沉淀F是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，A是水，水通電會生成氫氣和氧氣，B和銅反應會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是硫酸亞鐵，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化學中常見的物質，甲、乙、丙是三種金屬，甲最活潑，丙能被磁鐵吸引，所以丙是鐵，乙是紅色金屬，所以乙是銅，銅和無色氣體B反應會生成黑色固體G，所以B是氧氣，G是氧化銅，無色溶液D和藍色溶液反應會生成藍色沉淀F和硫酸鈉溶液，依據復分解反應原理可知，藍色沉淀F是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，所以E是氧化銅，A是水，水通電會生成氫氣和氧氣，B和銅反應會生成氧化銅，所以B是氧氣，C是氫氣，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是硫酸亞鐵，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，經過驗證，推導正確，所以A是H₂O，E是CuO，G是FeSO₄；
（2）經過操作X可以將溶液和不溶性固體進行分離，所以操作X的名稱是過濾；
（3）①由于D是氫氧化鈉溶液，藍色溶液F是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②由于甲是金屬鈉，無色液體A是水，而且兩者發(fā)生的反應是一種單質和一種化合物反應生成了另外一種單質和一種化合物，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，該反應屬于置換反應；
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，因此甲（鈉）、乙（銅）、丙（鐵）的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙；由于氫氣具有可燃性，因此在點燃或加熱前必須要驗純．
故答案為：（1）H₂O，CuO，F(xiàn)eSO₄；
（2）過濾；
（3）①2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
②2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，置換反應；
（4）甲＞丙＞乙，驗純．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．