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2．下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是B
A．石灰水  B．汽水  C．肥皂水  D．鹽酸．

分析 根據石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，結合常見溶液的酸堿性進行分析判斷即可．

解答 解：A、石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故選項錯誤．
B、汽水中含有碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項正確．
C、肥皂水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故選項錯誤．
D、鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色．
故答案為：B；鹽酸．

點評 本題難度不大，掌握石蕊溶液的性質、常見溶液的酸堿性并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質的化學式
五氧化二磷P2O5   四氧化三鐵Fe3O4  液氮N2水蒸氣H2O氯酸鉀KClO3過氧化氫H2O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面對刻度線，初次視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀數為19mL，倒出部分液體后，俯視讀數為11mL，則該學生實際倒出的液體體積是（　　）
A．大于8mLB．小于8mLC．8mLD．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方案中，合理的是（　�。�
A．分離木炭粉和氧化銅：將混合物在空氣中充分灼燒
B．驗證質量守恒定律：比較鎂條燃燒前后固體的質量
C．除去銅粉中的鐵粉：向混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、烘干
D．鑒別空氣和二氧化碳：將帶火星的木條分別伸入兩瓶氣體中

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現象是有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的：將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色（寫出實驗操作和現象）．根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅．
實驗操作實驗現象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．運載“神州十號”飛船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料．下列說法不正確的是（　�。�
A．是一種化合物B．由碳、氫、氮三種元素組成
C．所含碳元素的質量分數為40%D．碳、氫、氮元素質量比2：8：2

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法．結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填上圖字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是氧氣密度比空氣大．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣（NH3），應選擇的制取裝置是AD（填上圖字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．吸煙有害健康，香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，其中和一種是尼古丁，其化學式為C10H14N2，為了你的健康請不要吸煙．
（l）尼古丁的相對分子質量162
（2）尼古丁中C、H、N三種元素的質量比60：7：14；（填最簡比）
（3）尼古丁中氮元素質量分數為：17.3%．（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外小組的同學將玻璃罩內充滿純凈的二氧化碳氣體，如圖A所示，在光照充足的條件下，經過一段時間后．該小組同學用注射器從a處抽取氣體，測定玻璃罩內氣體的成分及其含量．

【查閱資料】
①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣．
②二氧化碳能溶于水，1L水大約能溶解1L二氧化碳氣體．
③氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似，其水溶液都能與二氧化碳發(fā)生反應．其中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成水和碳酸鈉，且碳酸鈉易溶于水．
【方案設計及實驗】采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．
方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，在集氣瓶外點燃紅磷，將點燃的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并塞緊瓶塞．此時反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．
方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．
（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中．此時集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為氧氣，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．
【實驗反思】
通過對比，該小組同學發(fā)現，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是方法2（填寫“方法1”或“方法2”），該方法所測得氧氣約占氣體總體積的50%．

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