Question

【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉溶于水后分解成Na2CO3和H2O2。

（1）以下物質(zhì)，會使過碳酸鈉失效的是_____（填字母）。

A 二氧化錳 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化鋇溶液

（2）測定某樣品中過碳酸鈉（aNa2CO3·bH2O2）的化學式，以及樣品中過碳酸鈉的純度的實驗步驟如下（樣品中的雜質(zhì)不參加反應）：

步驟1：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反應。

步驟2：稱取樣品0.7g于錐形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化錳，反應后收集得到氣體67.20mL（該條件下氧氣的密度為1.429g/L）。

①步驟1中發(fā)生的化學反應方程式為_____。實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸_____mL（精確到0.1mL）（該條件下濃硫酸的密度為1.84g/mL）；配制時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒_____，配制該稀硫酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/mL）有_____（填字母）。

A 5mL B 20mL C 100mL D 200mL

②步驟2中發(fā)生的化學反應方程式為_____，如果沒有冷卻到室溫就讀取氣體的體積，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結(jié)果將_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

③通過計算，確定該過碳酸鈉化學式為_____。

④通過計算，確定該樣品中過碳酸鈉的純度為_____。（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】ABCD Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2.7 膠頭滴管 AC 2H2O22H2O+O2↑ 偏小 4Na2CO3·3H2O2 89.7%

【解析】

（1）以下物質(zhì)，會使過碳酸鈉失效的是：

A、二氧化錳能催化過氧化氫分解，使其失效；

B、稀硫酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鈉溶液和二氧化碳氣體，使其失效；

C、澄清石灰水能與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，使其失效；

D、氯化鋇溶液能與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，使其失效；

故選：ABCD。

（2）

①步驟1中碳酸鈉與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳的化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸質(zhì)量=，需要濃硫酸的體積=；配制時需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管（用于定容），需要水的質(zhì)量=100g-5g=95g，則需要水的體積=；配制該稀硫酸應選擇的量筒量程有（量筒量程應稍大于液體體積）：

A 5mL，用于量取2.7mL的濃硫酸；

C 100mL，用于量取95 mL的水；

故選：AC。

②步驟2中過氧化氫在二氧化錳催化作用下產(chǎn)生水和氧氣的化學反應方程式為 2H2O22H2O+O2↑，如果沒有冷卻到室溫就讀取氣體的體積，則測定過氧化氫產(chǎn)生的氧氣體積偏大，則導致過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結(jié)果將偏小。

③解：設(shè)0.7g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

x=0.424g

設(shè)：7.0g中過氧化氫的質(zhì)量為y。

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=0.0672L×1.429g/L0.096g；

y=0.204g

則碳酸鈉與過氧化氫的分子個數(shù)比；

通過計算，確定該過碳酸鈉化學式為：4Na2CO3·3H2O2；

④通過計算，確定該樣品中過碳酸鈉的純度=。