Question

18．200g某鹽酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算：
（1）所得氫氣的質(zhì)量；
（2）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，由參加反應的鋅的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
13g  y         x
（1）$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$     x=0.4g
（2）$\frac{65}{73}=\frac{13g}{y}$     y=14.6g
該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{200g}×$100%=7.3%．
答：（1）所得氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．