分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;取24克石灰石樣品放入燒杯中,向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),由所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系圖,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為80g時,恰好完全反應(yīng),此時剩余固體的質(zhì)量為4g,說明剩余固體為不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì),即參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為24g-4g=20g;由反應(yīng)的化學(xué)方程式,列式計算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計算出所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)由所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系圖,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為80g時,恰好完全反應(yīng),此時剩余固體的質(zhì)量為4g,說明剩余固體為不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì),石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為24g-4g=20g.
(2)當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為80g時,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后剩余稀鹽酸的質(zhì)量為100g-80g=20g.
(3)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
20g x
$\frac{100}{73}=\frac{20g}{x}$ x=14.6g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%.
答:(1)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20g;
(2)反應(yīng)后剩余稀鹽酸的質(zhì)量為20g;
(3)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%.
點評 本題難度不大,掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題,細(xì)致地分析圖表信息,確定參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)只含碳、氫元素 | |
B. | 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:1 | |
C. | 該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 | |
D. | 該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 |
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