Question

某興趣小組的同學(xué)為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)、以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按下圖1所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是_________________。鋁與稀鹽酸剛接觸時反應(yīng)緩慢，一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是_________________。三種金屬活動性由強到弱順序為_________________。（寫元素符號）

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按上圖2進行兩步實驗，即可證明三種金屬活動性順序。你認為其方案可行嗎？_________________。（填“可行”或“不可行”）

a. 試管①中現(xiàn)象是__________________________________；

b. 試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）實驗三：小芳、小亮兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)眼鏡架上出現(xiàn)了一些綠色的銹漬。經(jīng)查閱資料得知，銅銹的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。他們依照鋼鐵生銹的探究方法設(shè)計如下實驗（下圖3所示）：①將光亮銅片部分浸入蒸餾水中；②將光亮銅片完全浸入煮沸過的蒸餾水中；③將光亮銅片放在干燥的空氣中。請回答：

a. 推測一段時間后會出現(xiàn)銅銹的是_________________試管內(nèi)的銅片。（填“①”、“②”或“③”）

b. 根據(jù)上述實驗，小亮同學(xué)認為：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果。你是否同意他的觀點？_________________。（填寫“是”或“否”）

c. 小芳同學(xué)認為要弄清導(dǎo)致銅銹蝕的因素，還應(yīng)該再補充如下圖4所示的實驗。此實驗?zāi)康氖莀________________，寫出銅生銹的化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）選取酸的種類不同     鋁表面的氧化膜沒有完全去掉    Al  Zn  Fe 

（2）可行    a. 銅片上覆蓋一層紅色的固體物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色 ；

b.  ；

（3）a. ①     b. 否    c. 證實二氧化碳也是導(dǎo)致銅生銹的因素之一

   

【解析】

試題分析：（1）為比較鋅、鋁、鐵的活動性強弱，應(yīng)讓金屬與酸在同等條件下反應(yīng)。圖示中所使用的酸不相同，不符合要求。鋁的表面往往存在一層氧化膜，所以剛接觸時反應(yīng)緩慢。過一段時間后這層氧化膜完全反應(yīng)后，因為鋁的活動性比另外兩種金屬要強，所以與酸的反應(yīng)較原來要劇烈。三種金屬活動性由強到弱順序為Al>Zn> Fe。

（2）圖2①中會觀察到鐵的表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鐵的活動性比銅強實驗；②中會觀察到紅色的銅的表面有銀白色的物質(zhì)出現(xiàn)，說明銅的活動性比銀強。所以方案是可行的。試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO3）₂+2Ag。

（3）a.銅在與氧氣、水和二氧化碳共存的情況下最易生銹，所以①試管內(nèi)的銅片一段時間后會出現(xiàn)銅銹。

b.從銅綠的化學(xué)式中可以看出，其中含碳元素。而小亮的想法中不含碳元素。所以小亮的想法是錯誤的。

c.圖4所示的實驗中用氫氧化鈉溶液將空氣中的二氧化碳除去了。所以后面的銅不會生銹。此實驗可以驗證銅的生銹需要二氧化碳。銅生銹的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂+H₂O+ CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃

考點：金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序、銅的生銹、科學(xué)探究