【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20％的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】（1）1.6g （2）2.9％

【解析】根據(jù)過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式，找過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關系，由過氧化氫的質(zhì)量可以計算生成氧氣的質(zhì)量；硫酸銅是該反應的催化劑，反應前后質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成氧氣的質(zhì)量可求反應后溶液的質(zhì)量，從而可以計算反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解：設生成氧氣的質(zhì)量為x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

40g×8.5％ x

x＝1.6g

反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g；反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.9％．

練習冊系列答案
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（1）操作a、b、c的名稱都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）反應②的基本反應類型是 。

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第一次

第二次

第三次

所取合金的質(zhì)量／g

10

10

20

加入硫酸的質(zhì)量／g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量／g

0.2

0.2

0.2

請計算：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；

（2）10g該合金中鋅的質(zhì)量為多少克？（計算結果保留一位小數(shù)）

（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1％）

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A

B

C

D

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甲

乙

丙

X

Y

Z

A

HCl

NaOH

Na2CO3

Cu

CuO

CuSO4

B

HCl

Ba（OH）2

Na2CO3

H2O2

H2O

O2

C

H2SO4

NaOH

K2CO3

C

CO

CO2

D

H2SO4

Ba（OH）2

K2CO3

CaO

Ca（OH）2

CaCO3

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